人教2003课标版《第三节电解池》新课标优质课教案设计

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【分析】我们一起来看一下石墨电极电解水的装置。装置由直流电源、电极、水、必要的导线组成闭合回路。其中和电源正极相连的电极称为阳极，和电源负极相连的电极称为阴极（板书）装置中最为重要的是直流电源。

【提问】直流电源有什么作用？（提供电流）也就是说装置中有电流，请同学指明电流方向和电子流向。

电子从直流电源流出顺着导线到电极尖端，就走投无路了，水溶液中没有游离的电子，电子带负电，它要想进入溶液，谁来结合（或者谁接纳）它呢？阳离子（板书）水电离出的氢离子。H+结合电子变为氢原子两两结合以氢气的形式逸出。水电离出的OH-被留在了阴极去附近。电源正极要吸纳电子，顺着导线，这个要得电子的小手伸到了阳极，阳极也给不出电子，这个要电子的小手就伸进了水中。谁能给出电子呢(阴离子）水中的OH-。OH-给出电子变成了水和氧气。把H+留在了阳极区附近。从整个过程看直流电源就像是个电子泵，一端输出电子，一端吸纳电子。电子的流向就听他的。而阴阳极就是发生反应的场所，阴极上，H+得电子发生——还原反应，阳极上，OH-失电子发生——氧化反应。我们以前见到的都是氧化还原反应，而电解的过程中氧化反应和还原反应分别在两个电极发生了。再看溶液中随着电解进行阴极区附近c（OH-）增大，而阳极区附近c（H+）增大，而整个水溶液是电中性的。合理吗?合理不合理实验检验一下。

【问题】怎样检验阴阳极发生的反应呢？

酸碱指示剂。检验氢气氧气。

【学生实验】提示方法：

实验前请同学们看清要求，仔细观察实验现象，并记录在学案上。

将指示剂一滴预先加入水中再电解。

电解一段时间的自来水是澄清透明，看起来更像这一杯。这杯浑浊的棕黄色（王大妈称为红棕色）的液体是怎么来的呢？凭着我们敏锐的直觉同学们感觉这里面可能有什么？铁元素（氢氧化铁）

【过渡】在电解过程中如何将铁元素引入水中的呢？和水亲密接触的是电极，是不是铁作了电极呢？很有可能。我们常见的电极有石墨电极、各种金属电极：铁电极、铜电极、铂电极。

【问题】铁作电极铁会不会溶解进入溶液呢？（分组讨论）

1、从氧化还原角度分析铁电极会不会溶解？

2、若想让铁电极溶解，铁电极应该做哪一极？

3、铁元素以什么形式进入溶液？

【引导】1.现在有“电子泵”向铁电极要电子它给不给？如果给，能给几个呢？ （到底给几个一会儿我们通过实验来检验）

2. 要回来的电子应该回到直流电源的哪一极呢？

3. 为什么铁容易失电子，石墨不失电子？铁易氧化，尤其在潮湿的环境中。

【提问】经过我们的初步分析铁电极作阳极就可能溶解。有可能产生铁离子、亚铁离子。如果铁离子、亚铁离子的可能性都有用什么方法检验？硫氰化钾、双氧水。

下面我们就用铁电极电解自来水检验一下我们的分析是否合理。

【学生实验】提示方法：

实验前请同学们看清要求，仔细观察实验现象，并记录在学案上。

阴极上可能发生什么类型的反应，推测阴极发生的反应。灰绿色物质是什么？分析产生过程。

【点拨】将两种不同电极电解水的情况做个对比，我们发现，在阳极上石墨电极和铁电极有所不同，电源正极向石墨电极要电子石墨无能为力只能伸手从溶液中拿，而电源正极向铁电极要电子，铁电极自己失电子，以亚铁离子的形式进入溶液。铜铁等电极都有这个特点。

【问题】如果将阴阳极材料对调，同学们预测会发生什么反应呢？

找学生解释最初的棕黄色现象。