《第三节电解池》公开课教案下载

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过程与方法：

利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理，了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。

情感态度与价值观：

通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。

教学重点：理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。

教学难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。

教学过程：

［引入］1921年，实现了电解氯化钠制钠的工业方法。

电能如何才能转变成化学能呢？

［板书］第四章 第三节 电解池

1、电解原理

［设疑］我们已经知道，金属和电解质溶液都能导电，金属的导电过程是物理变化，电解质溶液的导电过程是否与金属的导电过程相同呢？

［实验４—１］观看实验视频

［实验现象］

［问］请大家根据实验现象和氯化铜溶液的组成成分以及原有知识分析推断两极生成物的名称。

［小结］两极产物　阴极——铜 阳极——氯气

［问］氯化铜溶液在电流的作用下为什么会生成Ｃu和Cl2呢？

［讲］CuCl2在水溶液中完全电离生成Cu2+和Cl-

［板书］ 　　　　 CuCl2 ＝Cu2+＋2Cl－

［分析］通电前，Cu2+和Cl－在溶液里自由运动；通电后，在电场的作用下，带负电的Cl－移向阳极，并失去电子被氧化成氯原子，进而结合成Cl2放出，带正电的Cu2+移向阴极，并得到电子被还原成铜原子，覆盖在阴极上。

［板书］　阴极：　Cu2+＋2e－=Cu　（还原反应）

阳极：　2Cl－-2e－=Cl2↑（氧化反应）

［小结］电解质溶液在导电过程中有新物质产生，是化学变化。

2、基本概念

(1) 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极上引起氧化还原反应的过程叫做电解。