1、本网站免费注册后即可以下载，点击开通VIP会员可无限免费下载！
2、资料一般为word或PPT文档。建议使用IE9以上浏览器或360、谷歌、火狐浏览器浏览本站。
3、有任何下载问题，请联系微信客服。
扫描下方二维码，添加微信客服
人教2003课标版《第三节电解池》教案优质课下载
学习内容
电解规律
①回顾“(用石墨电极)电解NaCl溶液”， 总反应的化学方程式________________________________；溶液pH________。此类称为“放氢生碱”型。试举几例_________________________________________。
②写出(用石墨电极)电解AgNO3溶液
电极反应式：阳极______________________________；阴极_________________________，
总反应的化学方程式__________________________________________；溶液pH________。
此类称为“放氧生酸”型。试举几例_________________________________________。
③写出(用石墨电极)电解稀盐酸
电极反应式：阳极______________________________；阴极_________________________，
总反应的化学方程式_____________________________________；溶液pH________。
此类称为“电解溶质”型。试举几例_________________________________________。
④回顾“(用石墨电极)电解NaOH溶液”， 总反应的化学方程式________________________________；溶液pH________。此类称为“电解水”型。试举几例________________________________________。
活性阳极
(a)若用铜电极电解稀NaCl溶液
向阴极迁移的离子有_________________，实际优先得电子的是___________；
向阳极迁移的离子有_________________，实际失去电子的是_____________________。
由此可知，在阳极最先放电(先于各种阴离子___电子)的、____性最强的是： ________。
电极反应式：阳极______________________________；阴极_________________________；
总反应的化学方程式_________________________________；
主要实验现象_________________________________________。
(b) 用铜电极作阳极电解NaOH溶液，电极反应式：阳极____________________________________；阴极___________________________；总反应的化学方程式____________________________________。与“用铜电极作阳极电解NaCl溶液”相比，总反应的化学方程式____同。与(a)实验现象的主要差别是________________________________________________________。
当阳极材质为活泼性强于Ag的金属单质时，会由阳极材料自身失去电子————“活性阳极”。 相对的， Pt、石墨电极做阳极————“惰性阳极”。活性阳极的失电子能力_______于溶液中的各种_______离子，由电极材料优先放电(失电子)，表现为活性阳极在电解过程中逐渐________。
阴极材料的选择有类似考虑么？_________。
“用铜电极作阳极电解NaCl溶液”化学方程式，如果去掉反应条件“电解”，则反应原理与____________明显相违背。这说明电解的过程带有强制性，电解法是最强有力的___________手段。
课堂反馈