选修4化学反应原理《第四节金属的电化学腐蚀与防护》公开课教案下载

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什么是金属腐蚀？金属的腐蚀有哪几种？

[学生阅读后回答]金属腐蚀是指金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

[板书]一、金属的电化学腐蚀

金属的腐蚀

（1）概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程

[提问]生活中你所了解的金属腐蚀有哪些？

[回答]铁生锈、铜长出铜绿、铝锅出现白色的斑点等。

[提问]金属腐蚀的原因是什么？

[回答]金属由单质变成化合物，使电子被氧化。

[板书]（2）金属腐蚀的本质：M—ne—=Mn+

[讲述]金属腐蚀为失电子，是内因。金属越活泼，越易失电子，越易被腐蚀。金属腐蚀还与外因有关，即与金属接触的介质不同，发生的腐蚀情况也不同。

[板书]（3）金属腐蚀的类型：

①化学腐蚀：金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。例如铁丝在氧气中燃烧、铜在氯气中燃烧等。

[讲述]上面的腐蚀没有形成原电池，还有一类是在腐蚀过程中形成了原电池。

[板书]②电化学腐蚀：不纯金属与电解质溶液接触时比较活泼的金属失电子而被氧化的腐蚀。

[引导]请同学们讲述一下钢铁在潮湿的环境中生锈的过程。

[学生]在潮湿的空气中，，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜是含有少量H+和OH—还溶解了O2等气体，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它与钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。

[投影]钢铁的电化学腐蚀示意图

[引导]根据以前所学内容，指出钢铁腐蚀时形成的原电池的正负极，写出电极反应方程式：

[指定学生板书]

负极（Fe）：2Fe—4e—=2Fe2+

正极（C）：O2+2H2O+4e—=4OH—

总反应：2Fe+ O2+2H2O=2Fe(OH)2

[讲解]Fe(OH)2继续被氧气氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈(Fe2O3.xH2O）。这种腐蚀是由于电解质溶液中溶有O2造成的。所以把这种腐蚀叫做吸氧腐蚀。这种腐蚀普遍存在，在电化学腐蚀中为主。如果电解质溶液中有CO2气体或H+时，会有H2放出（析出），所以这种电化学腐蚀也叫做析氢腐蚀。总之，无论是哪种腐蚀，其结果都是水膜中OH—浓度相对增加。

[板书]析氢腐蚀