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选修4化学反应原理《第四节金属的电化学腐蚀与防护》集体备课教案优质课下载
2.化学兴趣小组探究铁钉在酸性环境和中性环境的生锈实验(录制视频)
【新知探索】 金属腐蚀的概念与实质
1.金属腐蚀的概念:金属腐蚀是指金属与周围的气 体或液 体物质发生氧化 还原反应而引起损耗的现象。
2.特征:金属被腐蚀后，在外形、色泽以及机械性能方面会发生变化
3.实质:
4.分类： 化学腐蚀VS电化学腐蚀
类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟非金属单质 接触 或合金跟电解质溶液接触现象无电流产生有微弱电流产生本质金属被 较活泼金属被 联系两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍 【深入探究】
析氢腐蚀VS吸氧腐蚀
【学以致用】1.右图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是( )
A．生铁块中的碳是原电池的正极
B．红墨水柱两边的液面变为左低右高
C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－ = Fe 2＋
D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
2.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是（ ）
A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，电极反应为：O2＋2H2O＋4e－= 4OH－
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－ = Cu2+
【新知推进】常见防护方法：⑴保持金属表面干燥、洁净
⑵在金属表面覆盖保护层
⑶改变金属内部的组成结构，制成合金
电化学防护:
类型方法原理实例牺牲阳极的阴极保护法在被保护的设备上装上比它更 的金属被保护的金属作原电池的 极船舶的外壳上装锌块外加电流的阴极保护法将被保护的设备与惰性电极置于电解质溶液里，接上 被保护的金属作电解池的 极保护海水中的钢闸门【学以致用】
3.2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]这三件1760年铜铸的国宝在240 年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（ ）
它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金；