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人教2003课标版《第四节金属的电化学腐蚀与防护》精品教案优质课下载
【使用说明与学法指导】1.认真阅读学习目标，牢牢把握学习要求。
2. 将预习中遇到的问题标示出来以备课堂上讨论，突破。
3.导学案将两收两查，按时按质按要求完成并上缴。
【学法指导】自学、应用原电池知识认识金属电化学腐蚀及防护
【知识链接】1、在锌铜原电池中，较长时间反应锌电极表面的现象是怎样的？写出该电极反应式。（锌被损耗这种现象通常----叫金属腐蚀。）
【问题模块】阅读教材P84-87页的相关内容，探究下列问题：
2、什么是金属腐蚀？其本质是什么？有几种类型？
3. 金属的电化学腐蚀与化学腐蚀有何不同？（从反应条件、现象（指有无电流）、本质、速率、相互关系进行比较）
提示：金属是否发生电化学腐蚀从是否形成原电池分析.
4. 钢铁是日常生活生产中常用到且用量大的合金，日常腐蚀严重。请分析钢铁发生的两种电化学腐蚀，指出正负极、写出电极反应式。指出哪种腐蚀是主要的？写出由铁变铁锈的几个化学方程式。
【练习】5. ⑴将经过酸洗除去铁锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入具支试管中（课本中的装置），其现象及原因是怎样的？写出各电极反应式。
⑵家用铁锅未及时洗净（残液中有NaCl）,不久便会出现红褐色锈斑。试解释生锈的原因（配电极式回答）。
⑶在野外的电线不能把铜线、铝线同接在外露的同一接线柱上的原因是怎样的？
6.鉴于金属发生腐蚀的原因,我们有解决金属腐蚀的思路：①直接隔离。（用适当的材料将空气与金属隔离开，防腐。）②因势利导。（不回避金属与氧化剂的直接接触，采用还原性更强的物质或其它替代方式来满足氧化剂对电子的需求，防腐蚀。如原电池原理防护法、电解原理防护法③改变本质。改变金属的内部结构，使其具有较强的抗腐蚀性能。（如在铁中加其它金属制成不锈钢）。
⑴在轮船水线以下的船壳上装锌块防船体腐蚀。请你说出金属防腐理由。写出发生的电极反应式。
⑵三峡大坝钢闸门用导线与直流电源的负极连接，正极用惰性材料浸没水中防腐蚀。请你说出金属防腐理由。
注意：课本中的牺牲阳极的阴极保护法的原理是原电池。此说法是将原电池、电解池中发生氧化反应的电极统一，均称阳极。发生还原反应的极统一，均称阴极。中学阶段，原电池均回答正负极。只金属防腐中回答牺牲阳极的阴极保护法。
【当堂小结】7.
【当堂练习】8下列事实不能用电化学理论解释的是( )
A 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
B. 铝片不用特殊方法保存。
C 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率
D 镀锌铁比镀锡铁更耐用
9. 下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
10. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右下图所示，下列有关说法中，不正确的是（ ）