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选修4化学反应原理《归纳与整理》公开课教案优质课下载
（2）了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。?
（3）能写出电极反应和电池反应方程式。?
（4）了解常见化学电源的种类及其工作原理?
2.过程与方法?
（1）适当时间里学生讨论，进行合作学习。?
（2）能根据电化学的原理解决有关设计电解池和原电池的问题。
【教学重点】原电池原理、电解原理及其应用。?
【教学难点】原电池、电解池的分析、判断和计算。?
【教学方法】创设问题情景——复习讨论——归纳总结——教师评价?
【教学准备】多媒体课件?
【教学过程】?
【复习】??多媒体示屏?（各地高考试题做例题）
例1.某废水厂的废水处理装置如图所示,可将酸性废水的化学能直接转化为电能,下列有关该装置的说法错误的是( )
A.在标准状况下,消耗11.2 L氧气时,最多有2NA个H+通过阳离子交换膜
B.质子通过交换膜从M区移向N区
C.N极的电极反应式为O2+4e-+2H2O 4OH-
D.电池总反应为C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O
【解析】选C。在标准状况下,消耗11.2 L氧气时,转移电子为2NA个,所以最多有2NA个H+通过,A正确;原电池中阳离子(质子)向正极移动,B正确;该电池的电解质溶液是酸性,所以N极的电极反应式为O2 +4e-+4H+ 2H2O,C错误;电池总反应为C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O,D正确。
【方法规律】燃料电池解题规律:
(1)燃料电池电极材料不参与反应,还原剂(或可燃性物质)为负极,氧化剂(或通氧气、空气)为正极,若为氧气,正极反应式一般为:
酸性:O2+4e-+4H+ 2H2O
碱性:O2+4e-+2H2O 4OH-
固体或熔融:O2+4e- 2O2-
熔融的碳酸盐:O2+4e-+2CO2 2CO QUOTE ﹨ MERGEFORMAT
(2)电极反应式的书写必须考虑介质环境。当电解质溶液呈酸性时,不可能有OH-参加反应;碱性溶液中CO2不可能存在, 也不可能有 H+参加反应。