人教2003课标版《归纳与整理》优质课教案下载

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任务一 ：用石墨电极电解1mol/LNaCl 溶液

针对阳极气体V1小于阴极气体V2 ，提出假设， 验证阳极产生的气体

任务二

任务三

【示例1】

（5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验。

实验试剂及操作现象试管滴管

1.0 mL0.1 mol·L?1 Fe(NO3)2溶液先滴加1.5 mL 1.0 mol·L?1 H2SO4溶液；

再滴加1.0 mL 0.5 mol·L?1 NaOH溶液V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化① 探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应：

向1.0 mL 0.1 mol·L?1 Fe(NO3)2溶液中 ，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应。

② 推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：

a．酸性条件下，0.1 mol·L?1 Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3－氧化；

b． (用离子方程式表示)。

【示例2】为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I－ 2Fe2++I2””反应中Fe3+和Fe2+的相互转化。实验如下：

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（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到 。

（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中 造成的影响。

（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化。用化学平衡移动原理解释原因： 。

【 示例3】用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）

序号电压/V阳极现象检验阳极产物Ix≥a电极附近出现黄色，有气泡产生有Fe3+、有Cl2IIa＞x≥b电极附近出现黄色，无气泡产生有Fe3+、无Cl2IIIb＞x＞0无明显变化无Fe3+、无Cl2（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______。

（2）I中，Fe2+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式_____。

（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_____性。

（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVa＞x≥c无明显变化有Cl2Vc＞x≥b无明显变化无Cl2①NaCl溶液的浓度是________mol/L。

②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。