人教2003课标版《附录部分算、碱、盐的溶解性表（20℃）》优质课教案下载

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重点、难点、

考点

1．了解化学反应速率的概念及定量表示方法。

2．了解催化剂在生产、生活和科学领域中的重大作用。

3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。

考点一 化学反应速率

1．表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加表示。

2．表达式：v＝Δc/Δt，单位：mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1。如在密闭容器中，合成氨的反应N2＋3H2鸠2NH3，开始时c(N2)＝8 mol/L,2 min后c(N2)＝4 mol/L，则用N2表示的化学反应速率为2_mol·L－1·min－1。

3．化学反应速率与化学计量数关系

对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。

命题点1　化学反应速率的理解与计算

1．理解化学反应速率要注意以下几点

(1) 化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。

(2) 同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。

(3)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数。

2．计算化学反应速率的常用方法

(1)定义式法：根据“v＝Δc/Δt”进行计算。

(2)比例式法：根据“化学反应速率之比等于化学计量数之比”进行计算。

(3)三段式法：具体步骤如下。

①写出有关反应的化学方程式。

②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。

③根据已知条件列方程式计算。

例如，反应　 　　 mA　＋nB鸠駊C

t0时刻浓度/mol·L－1　a　　　b　　　0

转化浓度/mol·L－1　　x