人教2003课标版《绪言》公开课教案下载

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弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中，CH3COONa CH3COO－＋Na＋，CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－，H2O H＋＋OH－，溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(CH3COOH)>c(H＋)。

归纳：对于简单的酸、碱、盐溶液而言

[溶质粒子]>[平衡产物]>[剩余离子]

类型一：单一溶液中各离子浓度的比较

①多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离，电离程度逐级减弱。如H3PO4溶液中：c(H＋)>c(H2PO eq ﹨o﹨al(－,4) )>c(HPO eq ﹨o﹨al(2－,4) )>c(PO eq ﹨o﹨al(3－,4) )。

②多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸的酸根离子分步水解，水解程度逐级减弱。如在Na2CO3溶液中：

c(Na＋)>c(CO eq ﹨o﹨al(2－,3) )>c(OH－)>c(HCO eq ﹨o﹨al(－,3) )。

类型二：对于混合溶液：例：0.3mol/L的Ba(OH)2与0.1mol/L的 NaHCO3 等体积混合

1、找最简比 Ba(OH)2 :NaHCO3=3:1

2、拆离子 3Ba2+、6OH-、Na+、HCO3 -

3、看共存 OH-+HCO3-=CO32-

Ba2++CO32-=BaCO3

4、套模板 C(OH-)>C(Ba2+)>C(Na+)>C(H+)

二、把握三大守恒，明确定量关系

1.电荷守恒：①找种类、列等式 ②乘电荷

例：NaOH和CH3COOH混合溶液中，若PH<7，

由c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，

可知 c(CH3COO－)< c(Na＋)

2.物料守恒

①找出非氢非氧元素 ②交叉相乘展开

NaHCO3溶液中，n(Na)∶n(C)＝1∶1

c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

3.质子守恒

：nc(H＋)＋c(基准得氢产物)＝nc(OH-)＋c(基准失氢产物)

n=1，单一溶液； n=2，弱酸或弱碱和对应盐等量时