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《绪言》公开课教案优质课下载
教学重点
微粒浓度大小的比较、区分完全反应的点和溶液呈中性的点
教学难点
区分完全反应的点和溶液呈中性的点
教学过程
一、预习微课
预习效果检测
常温， 等浓度、等体积的CH3COOH 和NaOH混合。
溶液中离子的浓度大小关系是：
常温，pH=4的HCl 和pH=10的NH3·H2O等体积混合。
溶液中离子的浓度大小关系是：
3、25 ℃时向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入 0.1 mol·L－1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示
请列出pH<7、pH=7、pH>7这三段离子浓度的大小关系。
请找出我酸碱完全反应的点。
二、课堂学习阶段：学习小组内交流利用微课的学习情况。
三、通过活动展示预习成果。教师、其他学习组评价
四、教师根据学生展示情况适当补充。
五、完成练习。首先自主完成练习，不懂的自主学习微课，还有问题小组讨论。
六、根据课堂时间适当的进行学生讲解练习题。
课堂练习
酸碱混合问题
滴定曲线分析
列电荷守恒的方法
滴定曲线分析练习题2