选修4化学反应原理《绪言》新课标优质课教案设计

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过程与方法:

分别通过分析反应焓变与反应熵变与反应的方向，从而进一步了解影响因素以及各因素间的相互关联。

情感、态度与价值观:

在分析问题中能够体会到研究的乐趣，学会如何看待事物的多面性，并最终了解热力学理论研究的重要意义。

教学重点：

根据定量关系△H-T△S及给定数据判断反应方向

教学难点：

根据定量关系△H-T△S及给定数据判断反应方向

教学过程：

[课的引入]反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的三个重要组成部分。通过前三节的学习和讨论，我们已经初步解决了后两个问题，即反应的快慢和限度问题，这节课我们来讨论反应的方向的问题。

[板书]第四节 化学反应进行的方向

[设问]根据生活经验，举例说说我们见过的自发过程（在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程）。

[学生讨论]

[总结]生活中的自发过程很多，如：水由高处往低处流，自由落体，电流由电位高的地方向电位低的地方流，铁器暴露于潮湿的空气中会生锈，室温下冰块会融化，这些都是自发过程，它们的逆过程是非自发的。

科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于“最低”和由“有序”变为“无序”的自然现象，提出了互相关联

的焓判据和熵判据，为反应方向的判断提供了必要的依据。

[板书]一、反应方向的焓判据。

[交流讨论]19世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。你同意这种观点吗？结合曾经学习的反应举例说明。

[学生讨论交流]……

[汇报交流结果]我们知道的反应中下列反应可以自发进行：

NaOH（aq） + HCl（aq）= NaCl（aq） + H2O（aq） △H = -56KJ/mol；

2Na（s）+ 2H2O（l）= 2NaOH（aq） + H2（g）；

Al（s） + HCl（aq） = AlCl3（aq） + H2（g）；

CaO（s） + H2O（l）= Ca（OH）2（aq）

[追问]上述反应是吸热还是放热？