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选修4化学反应原理《绪言》最新教案优质课下载
3、运用化学平衡常数在平衡移动方向进行简单计算。
二、过程与方法：
培养学生归纳、探究能力和交流能力。
三、情感态度价值观
培养学生将化学知识运用于生产、生活实践的意识。
【教学重点】化学平衡常数的意义、表示方法及简单的计算。
【教学难点】化学平衡常数的简单的计算
【课时安排】一课时
【教学方法】多媒体教学、问题探究、讨论等方法
【教学过程】
【引言】当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有没有关系？有什么样的关系？请带着问题阅读课文第28-29页的表格，并相互交流。
【板书与讲解】：化学平衡常数
1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。
2、表达式：对于一般的可逆反应，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）如何让书写？
练习： C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K=
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
1/2N2（g）+3/2H2（g）?NH3（g）
NH3（g）?1/2N2（g）+3/2H2（g）
得出书写平衡常数的注意事项
3、分析与讨论：平衡常数的意义：
（1）平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度。
（2）利用K可判断反应的热效应
（3）在实际生产中判断正在进行的可逆反应是否平衡及反应移动方向
（4）、通过本节课，你了解了哪些概念？学会了什么？
（5）、练习（略）