人教2003课标版《第一节化学反应与能量的变化》新课标优质课教案设计

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2、通过阅读、交流、分析、对比，知道热效应与反应的焓变，反应热与化学键，反应热与反应物、生成物总能量之间的关系。会用反应热的表达式进行计算。

学习重点

焓变、反应热的概念；化学反应中的能量变化的实质。

学习难点

对△H的“+”与“—”的理解是学习的难点。

自主学习

旧知回顾：回顾已学知识，回答下列问题。

1、从化学键的变化角度分析，化学反应的本质是反应物的分子内化学键的

和生成物分子内化学键的 。

2、一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物总能量的 。

3、常见的放热反应和吸热反应有哪些？

新知预习：阅读教材P2—3，回答下列问题。

1、什么是焓？什么是焓变？什么是反应热，两者有何区别和联系？

2、简述化学反应中能量变化的原因？

师生互动

1、焓变与反应热的关系

反应热：化学反应中吸收或放出的热量。

研究证明：恒压条件下，（通常在敞口容器中进行）且不与外界进行电能、光能等其他形式的能量转化时，化学反应的焓变等于化学反应的反应热。

2、引导学生从宏观的角度分析反应热、焓变产生的原因。

原因：反应物和生成物总能量的相对大小

△H=H（生成物）—H（反应物）=E（生成物）—E（反应物）

放热反应 △H<0 或△H为“—”

吸热反应 △H>0 或△H为“+”

3、引导学生从微观的角度分析反应热、焓变产生的原因。

ΔH＝反应物总键能－生成物总键能