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选修4化学反应原理《第一节化学反应与能量的变化》新课标教案优质课下载
2、认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的关系
3、理解反应热、放热反应、吸热反应、焓及焓变等概念。
4、认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式
过程与方法：通过化学反应的实质的回顾，逐步探究引起反应热内在原因的方法，引起学生在学习过程中主动探索化学原理的学习方法.通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力
情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应
教学重点：化学反应中的能量变化； 热化学方程式的书写
教学难点：焓变，△H的“+”与“-”.
教学过程：
（一）预习检查，总结疑惑 [
检查落实了学生的预习情况并了解了学生的疑惑，是教学具有针对性。
（二）情景导入，展示目标
我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有能量变化：热能，电能，光能等。当能量变化以热能的形式表现时：化学反应分放热反应和吸热反应，回顾常见的放热反应和吸热反应并举例。
我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？[
能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不可分，但以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化？我们今天学习化学反应与能量的变化反应热与焓变。
（三）合作探究，精讲点拨
探究一：反应热△H的“+”与“-”与放热反应、吸热反应的关系
让学生思考：对于放热反应：（1）能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？
（2）体系的能量如何变化？升高还是降低？
（3）环境的能量如何变化？升高还是降低？
（4）规定放热反应的ΔH 为“－”，是站在谁的角度？体系还是环境？
教师组织学生分组讨论，最后师生总结。
设计意图：通过引导，学生能深入领会反应热的含义，加深学生对△H的“+”与“-”的表示。
探究二：反应热的计算表达式
让学生观察多媒体，从微观的角度理解反应热。
1由课本P2 中H2+Cl2=2HCl反应热的计算总结出用物质的键能计算反应热的数学表达式△H==