选修4化学反应原理《第二节燃烧热能源》精品优质课教案设计

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3.了解能源问题是当今社会的重要热点问题， 培养学生节能环保意识和习惯。

【教学重点】燃烧热的概念与计算。

【教学难点】燃烧热的理解和计算。

【教学过程】

Ⅰ. 课前预习引导

1. 什么是燃烧热？如何正确理解燃烧热？

2. 应根据什么标准来选择燃料？

3. 我国目前使用的主要是何种能源？我国能源的总消费量与人均消费量情况如何？

4. 从电视、网络、报纸、图书等渠道，了解关于环境污染，能源危机，新能源的知识。

Ⅱ.课堂互动探究

〖知识引入〗从燃料的选择引入燃烧热的概念。

一、燃烧热

1. 定义：在 、 时， 纯物质完全燃烧生成 氧化物时所放出的热量。

2. 燃烧热的理解：

（1）反应条件： 。 （2）燃料的标准： 。（3）助燃剂： 。

（4）反应程度：

C元素应形成 ，而生成CO(g)属于不完全燃烧；H元素形成 ，而不是H2O(g)；S元素形成 等。

3. 燃烧热的意义：

4. 燃烧热化学反应方程式的书写：

〖问题思考〗分析下面几个热化学方程式，哪个反应热表示的是氢气的燃烧热？为什么？

A．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol

B．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol

C．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ/mol

D．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol

〖即时训练〗