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选修4化学反应原理《第二节燃烧热能源》教案优质课下载
2、掌握燃烧热、中和热相关概念和计算
3、掌握相关热化学方程式的书写
［过程与方法］：
通过对学习资料的查找与交流，培养学生获取信息、理解信息并得出结论的能力。
［情感态度与价值观］：
激发学生的学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学的态度，树立通过现象看本质的唯物主义观点。教学重点1、能源的分类
2、正确认识、书写燃烧热热化学方程式。
3、盖斯定律的应用教学难点燃烧热热化学方程式的意义和正确书写，盖斯定律的应用授课类型新授课教学设计：共案设计个案
设计流程教师活动学生活动
创设情境复习回顾：
热化学方程式的书写需注意的内容学生思考，回答
提出问题
C（s）＋O2（g）=CO(g);ΔH=+110.5 kJ/mol
C（s）＋O2（g）=CO2(g);ΔH=－393.5 kJ/mol
1、这两个热化学方程式哪个表示C的燃烧热热化学方程式？
2、燃烧热热化学方程式书写需注意的内容。
学生阅读课本，思考，回答，
自主探究一、燃烧热
Ⅰ、定义：在25℃,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。
Ⅱ、注意：
①研究条件： 25℃ ,101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。如C→CO2 H2O(l)
③可燃物的物质的量：1 mol
④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）
2、中和热