选修4化学反应原理《第三节化学反应热的计算》优质课教案下载

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3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算。

过程与方法：

1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；

2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。

情感态度与价值观：

1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献，同时养成深入细致的思考习惯。

2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。

【教学重点】

1. 盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；

2. 根据热化学方程式进行简单的反应热的计算

【教学难点】

盖斯定律的应用

【教学过程】

【回顾】1.什么是反应热？

2.类型：中和热、燃烧热

【过渡】有的燃烧热可以直接测定，有的则不行。

思考如何测定C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热△H？

直接测定吗？如何测？

② 若不能直接测，怎么办？

【引入】盖斯定律

1.内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

【讲解】

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A点到B点的位移，即山的高度与起点A和终点B的海拔有关，而与由A点到B点的途径无关。在这里A点相当于反应体系的始态，B点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。

【讲授】