选修4化学反应原理《第三节化学反应热的计算》新课标优质课教案设计

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③学会化学反应热的有关计算。

[过程与方法]：①通过对盖斯定律的涵义的分析和论证，培养学生分析问题的能力；

②通过盖斯定律的有关计算，培养学生的计算能力

[情感态度与价值观]：通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献，激发参与化学科技活动的热情。

本节课的教学重点：盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算

本节课的教学难点：化学反应热的有关计算

教师活动学生活动设计目的引入新课能源问题是我国面临的重大问题，目前，我们百姓能做到就是节约能源，提高现有能源的利用率。比如家用的天然气完全燃烧时，火焰呈清晰的蓝色，如果火焰发红，则是不完全燃烧浪费了燃料。

视频：家用燃气燃烧，天然气完全燃烧呈现淡蓝色火焰；天然气不完全燃烧发出红色火焰。

学生观看视频由实际生活入手激发学生学习兴趣教学活动问题1：天然气的主要成分是什么？（甲烷）天然气完全燃烧和不完全燃烧有什么区别？

天然气的主要成分是甲烷(CH4)。甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，呈现淡蓝色火焰，放热较多；甲烷不完全燃烧通常产生的是CO和H2O，会发出红色火焰，放热较少。

问题2：含5m3CH4的天然气燃烧时有1/5未完全燃烧，结果会损失多少热量？如何计算？

首先计算4m3甲烷完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量，然后再计算1m3甲烷不完全燃烧生成CO和H2O放出的热量，比较二者的能量差就是损失的热量。

问题3：当O2供应充分时，CH4可完全燃烧生成CO2。可以直接测出该反应的反应热。即CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ·mol-1；当O2供应不充分时，虽然可以生成CO，但同时还有部分生成CO2。因此不能直接测出该反应的反应热。用什么办法才能知道CH4(g)+1.5O2(g)→CO(g)+2H2O(l)的反应热呢？

学生先分组讨论，然后指导学生带着问题4看课本。

问题4：

什么是盖斯定律？

如何从途径角度、能量守恒角度理解盖斯定律？（请联系生活实际加以说明）

如何用盖斯定律进行有关反应热的计算？

一、盖斯定律

1.内容：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

2.对盖斯定律的理解与分析

反应物A变为生成物B，可以有两个途径：①由A直接变成B，反应热为ΔH；②由A经过C变成B，每步的反应热分别是ΔH1、ΔH2。如下图所示：

据能量守恒定律ΔH=ΔH1+ΔH2

3.盖斯定律的意义：盖斯定律可用于计算由于反应很慢或者产物不纯等原因无法直接测定的反应的反应热。应用盖斯定律计算反应热的方法

①确定目标方程式；