人教2003课标版《第三节化学反应热的计算》新课标优质课教案设计

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2、过程与方法:

通过学生已有的热化学方程式的书写应用知识进一步掌握应用热化学方程式进行计算的方法。应用独立思考结合小组讨论学习的方法，理解并应用盖斯定律解决相关化学反应热的计算问题。再用相关的练习来巩固和提高学生们的解题能力，让学生们进一步巩固概念，应用定律，理解热化学方程式的意义，并掌握化学反应热的定量计算方法。

3、情感态度与价值观:

通过本节内容的学习,使学生增强用类比的思想来理解抽象问题的能力，同时利用小组讨论学习来培养学生们的团结，协作的素质。

四、教学重点、难点教学重点:盖斯定律，反应热的计算。

教学难点:盖斯定律的应用。五、教学过程1.活动一：【导入】化学反应热的计算

?[课题引入]

[提问] 在科研和生产生活中，许多时候我们需要进行化学反应热的计算，同学们请想一想，在哪些具体情况下要进行化学反应热的计算？

[学生讨论]……

[学生回答后展示需要反应热计算情景图片并总结]

同学们说的都很好，在完成提供一定能量需求，相知道需要燃料量的多少时，我们需要进行反应热的计算，另外在生产中对于反应条件的控制和“废热”的利用时也需要进行反应热的计算，今天我们就学习化学反应热的计算。

[板书]化学反应热的计算

2.活动二【导入】盖斯定律

[提出问题]但是由于某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接地获得。比如在实验室想要测定：

C(s)+1/2O2(g) = CO(g)反应的反应热 △H3＝？时，却发现遇到了很大困难，请同学们以学习小组为单位讨论一下，为什么△H3难以准确测定？（提示：从即要保证反应充分进行，而氧气过量又会带来哪些弊端角度来考虑。）

[学生讨论]……

[板书]一、盖斯定律

[学生回答后总结]

如果氧气恰好与碳按物质的量1：2反应，既不能保证碳单质完全反应，也会有少量CO2生成，如果氧气过量碳会完全反应，仍会生成一定量CO2，因此事实上无法让碳和氧气恰好反应只生成CO，自然也就无法准确测定该反应的反应热。

[讲述]由此可见C(s)+1/2O2(g) = CO(g)反应的反应热无法直接通过实验测定，这确实是个难题！但困难的存在总是激励着更多的人去努力征服它，1840年，瑞士的一位化学家通过大量的实验事实发现了一个规律，终于使得这个难题有了解决方案，这个人就是盖斯，他发现：不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。

[板书]

说明：化学反应的反应热只于始态和终态有关，而与反应的途径无关。

[讲解]我们以登山为例来理解盖斯定律。

某人由A点到达B点无论是翻山越岭攀登而上，还是坐缆车直达山顶，海拔高度都是升高了300米，即山的高度只与起点A和终点B的海拔高度有关，而和登山的路径无关。这里A点相当于化学反应体系的始态，B点相当于终态，而山的高度相当于化学反应的反应热。

[思考]请同学们思考，还有哪些量也与之类似呢？