《第三节化学反应热的计算》集体备课教案设计

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教学重点：盖斯定律的含义及应用

教学难点：盖斯定律的理解及应用技巧

教学过程:

【引言】前面我们学习了中和热的测定，但有些反应进行得很慢,有些反应不容易直接发生,有些反应的产品

不纯(有副反应发生),这给测定反应热造成了困难.例如：

如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)

①C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH1=?

②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol

【学生交流讨论】

【教师总结】

① + ② = ③ ，则 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3

所以，ΔH1=ΔH3-ΔH2 ΔH1=-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol=-110.5kJ/mol

刚刚使用的方法、依据的原理就是盖斯定律,就可以间接地把反应热计算出来.

【板书】一．盖斯定律：

【学生阅读P11-12】说出对盖斯定律的理解

【板书】1.盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。化学反应的反应热只

反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

B

ΔH

A

C

ΔH1

ΔH2

B