《第三节化学反应热的计算》优质课教案下载

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1.不论化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

2．盖斯定律的理解－能量守恒角度

反应体系的始态为S，终态为L，从S→L，ΔH1＜0，体系放出热量，从L→S，ΔH2＞0，体系吸收热量，则ΔH1和ΔH2的关系是：ΔH1＋ΔH2＝0。

3．盖斯定律的意义

盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。

如：C(s)＋ eq ﹨f(1,2) O2 (g)===CO(g)反应的ΔH无法直接测得，但下列两个反应的ΔH可以直接测得：

C(s)＋ O2 (g)===CO2(g)　ΔH1＝ －393.5 kJ/mol

CO(g)＋ eq ﹨f(1,2) O2 (g)===CO2(g)　ΔH2＝ －283.0 kJ/mol

则在此温度下C(s)＋ eq ﹨f(1,2) O2 (g)===CO(g)反应的ΔH＝ΔH1－ΔH2＝－110.5 kJ/mol

　盖斯定律应用的常用方法

(1)虚拟路径法：

若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示：

则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。

(2)加合法：

将需要消去的物质先进行乘除运算，使它们的化学计量数相同，然后进行加减运算。

①确定待求反应的热化学方程式。

②找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。

③利用同侧相加、异侧相减进行处理。

④根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。

⑤实施叠加并确定反应热的变化。

[对点演练]

1．已知：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH1＝－196.6 kJ/mol　①；