选修4化学反应原理《第三节化学反应热的计算》精品优质课教案设计

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【补充知识】中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成 mol 水时所释放的热量。

【例题】乙醇的燃烧热△H=—1366.8 kJ/mol，在25℃、101kPa时，1 kg 乙醇充分燃烧后放出多少热量？

【随堂练习】

1.[2016年四川省成都]下列热化学方程式书写和表示正确的是（ ）

A.2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H=-196kJ/mol（反应热）

B.CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.3kJ/mol（燃烧热）

C.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） △H=+57.3kJ/mol（中和热）

D.2NO2=O2+2NO △H=-116.2kJ/mol（反应热）

2.[2016学年甘肃省民乐]已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是（ ）

A.2C8H18+25O2=16CO2+18H2O △H=－11036kJ·mol－1

B.2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）△H=－11036kJ·mol－1

C.2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（g）△H=－11036kJ·mol－1

D.2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g））+18H2O（l）△H=－5518kJ·mol－1

3. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)（ ）

①C4H10(g)＋ O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2878 kJ/mol

②C4H10(g)＋ O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2658 kJ/mol

③C4H10(g)＋ O2(g)=4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1746 kJ/mol

④C4H10(g)＋ O2(g)=4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1526 kJ/mol

由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）

A.－2878 kJ/mol B.－2658 kJ/mol C.－1746 kJ/mol D.－1526 kJ/mol

4.[2015贵州七校联考]在25℃、101kPa下，已知13.5 g的Al固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态，放热419 kJ，该反应的热化学方程式是

；燃烧热的热化学方程式是 。

二、根据盖斯定律计算反应热

盖斯定律: 。

要点：①热化学方程式中物质的化学计量数同乘以某一数时，反应热数值也必须乘以该数；②热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减；