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人教2003课标版《第三节化学反应热的计算》最新教案优质课下载
【学习重点】
盖斯定律及反应热的计算。
【温馨提示】
盖斯定律的应用可能是你学习的难点。
【自主学习】
旧知回顾：回顾所学知识，回答下列问题。
1．已知3.2 g甲烷完全燃烧生成液态水时放出178 kJ热量，写出甲烷完全燃烧的热化学方程式 。
2．已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1= －241.8kJ/mol，求H2的燃烧热△H（已知： H2O(g)==H2O(l) △H2= －44kJ/mol）（写出计算过程）。
新知预习：阅读教材P11-13，回答下列问题。
1．什么是盖斯定律？盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？
2．盖斯定律如何应用，怎样计算反应热？
【同步学习】
新课导入：如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO（g) 的反应热△H1 ?
①能直接测定吗？如何测？
②若不能直接测，怎么办？
在化学科学研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？
盖斯定律
定义：不管化学反应是一步完成或分几步完成,其焓变是的.
换句话说,化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径。
运用盖斯定律的常用方法：
1、虚拟路径法：
例1、已知：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1= －393.5kJ/mol
②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH3= －283.0kJ/mol
③ C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH2=?