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人教2003课标版《第二节有机化合物的结构特点》优质课教案下载
1.常见分子的空间构型：
①CH4分子为正四面体结构，其分子最多有3个原子共处同一平面。
②乙烯分子中所有原子共平面。
乙烯型：平面结构。六个原子均在同一平面上??凡是位于乙烯结构上的六个原子共平面
③乙炔分子中所有原子共直线。
乙炔型：直线型结构。四个原子在同一条直线上?凡是位于乙炔结构上的四个原子共直线。
④苯分子中所有原子共平面。
二、共线共面分类
1．直线与平面连接：直线结构中如果有2个原子（或者一个共价键）与一个平面结构共用，则直线在这个平面上。如CH2=CH-C≡CH，其空间结构为? ，中间两个碳原子既在乙烯平面上，又在乙炔直线上，所以直线在平面上，所有原子共平面。
2．平面与平面连接：如果两个平面结构通过单键相连，则由于单键的旋转性，两个平面不一定重合，但可能重合。如苯乙烯分子? 中共平面原子至少12个，最多16个。
3．平面与立体连接：如果甲基与平面结构通过单键相连，则由于单键的旋转性，甲基的一个氢原子可能暂时处于这个平面上。如丙烯分子 中，共面原子至少6个，最多7个。
4．直线、平面与立体连接：如图所示的大分子中共平面原子至少12个，最多19个。分析时要注意两点：①观察大分子的结构，先找出甲烷、乙烯、乙炔和苯分子的“影子”，再将甲烷“正四面体”、乙烯“平面型”、乙炔“直线形”和苯“平面型”等分子构型知识迁移过来即可；②苯环以单键连接在6号
不饱和碳原子上，不管单键如何旋转，8号和9号碳原子总是处于乙烯平面上。不要忽视8号碳原子对位上的9号碳原子，
三、结论-------共线必共面
以下几个基本规律：单键是可旋转的，是造成有机物原子不在同一平面上最主要的原因
1. 结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子不再共面。
2. 结构中每出现一个碳碳双键，至少有6个原子共面；
3. 结构中每出现一个碳碳三键，至少有4个原子共线；
4. 结构中每出现一个苯环，至少有12个原子共面。板书设计 有机物分子的空间结构
一个饱和碳原子，分子不共面
共线共面分类： 一个碳碳双键，至少有6个原子共面