《第二节醛》优质课教案下载

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难点：醛基的检验及银镜反应，与新制氢氧化铜反应的化学方程式的书写

学习环节和内容学生活动教师反思【引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。

【学生活动】回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：

师：今天我们将学习乙醛的结构与性质。首先学习醛的概念及分类

【板书】第二节 醛

一、醛类

1.醛的概念

分子里由烃基与醛基相边而构成的化合物叫做醛。

2.醛的分类

3.醛的通式

由于有机物分子里每有一个醛基的存在，致使碳原子上少两个氢原子。因此若烃 衍变x元醛，该醛的分子式为 ，而饱和一元醛的通式为 （n=1、2、3……）练习书写方程式二、乙醛

1．乙醛的结构

分子式：C2H4O 结构式： 结构简式：CH3CHO

官能团：—CHO或 （醛基）

（展示乙醛的分子比例模型）

【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？

引导学生分析比较：

【回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。思考与交流【板书】2．乙醛的物理性质

（展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。）

【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。

【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。

密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

注意 因为乙醛易挥发，易燃烧，故在使用纯净的乙醛或高浓度的乙醛溶液时要注意防火。

【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。

试推测乙醛应有哪些化学性质？学生相互讨论、交流【板书】3．乙醛的化学性质