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人教2003课标版《实验1-3污水处理--电浮选凝聚法》集体备课教案优质课下载
A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1
B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C．催化剂能降低反应的活化能
D．催化剂能改变反应的焓变
3．(2014·海淀区期末)H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)鸠2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
已知： eq ﹨o(――→,﹨s﹨up17(b kJ·mol－1),﹨s﹨do15(键断裂))
下列说法不正确的是( )
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1 mol H—H键和1 mol I—I键所需能量大于断开2 mol H—I键所需能量
C．断开2 mol H—I键所需能量约为(c＋b＋a) kJ
D．向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ
4．(2014·东城区统测)常温下，1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键H—HF—FH—FH—ClH—IE(kJ·mol－1)436157****32298A.432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1
B．表中最稳定的共价键是H—F键
C．H2(g)―→2H(g) ΔH＝＋436 kJ·mol－1
D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g)
ΔH＝－25 kJ·mol－1
5．(2014·石家庄质检一)已知：H2(g)＋ eq ﹨f(1,2) O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242 kJ/mol，断开1 mol O===O键和1 mol H—O键所吸收的能量分别为496 kJ和463 kJ，则断开1 mol H—H键所吸收的能量为( )
A．920 kJ B．557 kJ
C．436 kJ D．188 kJ
6．(2014·合肥市质检)常温下，0.01 mol·L－1 MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)＋H2SO4(aq)===M2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为( )
A．＋33.1 kJ·mol－1 B．＋45.2 kJ·mol－1
C．－81.5 kJ·mol－1 D．－33.1 kJ·mol－1
7．(2014·淮安一调)下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )