选修6实验化学《归纳与整理》优质课教案下载

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1.了解电解池的构成，理解电解原理。

2.掌握常见离子在阴阳两极上的放电顺序，能够准确判断两极的产物及变化，能够正确书写电极反应及总反应方程式。

3.综合运用电解知识解决问题。

【教学过程】

【引入】常温下，将铜片插入到稀硫酸中能否实现反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2？

学生活动，提问，得出结论。

【板书】阳极： Cu - 2e- = Cu2+ 阴极：2H+ + 2e- = H2 ↑

总反应： Cu+2H+ Cu2+ + H2

【演示】一、电解原理

1.电解定义：在———————作用下，电解质在两个电极上分别发生———————和————————的过程。

2.能量转化形式: 电能转化为化学能。 3.电解池:

(1)构成条件：直流电源、电解质溶液或熔融电解质、固体电极材料、形成闭合回路。

(2)工作原理：

【例1】如何实现反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2 画出简图，写出相应的电极反应。若长时间电解将会有什么现象？写出相应的电极反应。这种原理可应用于什么工业生产？

【讲解】长时间电解： 阳极继续消耗， 阴极析出紫红色固体

阳极： Cu - 2e- = Cu2+ 阴极：Cu2+ + 2e- = Cu

【活动探究一】当一个电极存在多种可能的放电离子时，放电顺序与什么因素有关？

学生活动，提问，得出结论。

【演示】4.离子放电顺序：(1)阳极上（氧化反应 Pt、Au、C除外 ）还原性强弱

活性电极>S2-＞I-＞Fe2+ ＞ Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根＞F-

(2)阴极上（还原反应）氧化性强弱

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+ > H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+ >H+ Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

【例2】某水溶液中含等物质的量的硫酸铜和氯化镁，惰性电极电解，写出各阶段的电解反应式及化学方程式。

第一阶段： 阳极：2Cl- -2e- = Cl2↑ 阴极：Cu2+ + 2e- = Cu

总反应：CuCl2 Cl2 ↑+ Cu