选修6实验化学《实验2-3从海带中提取碘》集体备课教案设计

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第1课时：学案预习：提前发给学生学案，进行预习和讨论。要求学生分析流程，重点放在流程中主要元素“I”变化和涉及的化学原理。

第2课时：实验实施：重点放在试验具体操作的规范性和实验中突发异常现象的记录和处理。

第3课时：讨论拓展：强化分析核心元素的变化过程，特别是某些操作对核心元素变化的影响过。可以用一些简单流程进行训练。

第4课时：巩固练习：用近年的高考和模拟真题或改编题进行训练。

三、实验教学过程

【自主学习】

略

（按一定顺序）酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳

溶解前将块状固体粉碎或研磨；用玻璃棒搅拌；加热（适用于稳定性体系）；增大溶剂浓度等

CCl4、苯

分液；分液漏斗；关闭活塞，向分液漏斗中注入适量水，观察活塞周围和出水口处是否有水渗出，如无漏液现象；再盖上玻璃塞，用手顶住玻璃塞，倒立分液漏斗，观察上口是否有水渗出。

萃取时右手紧握分液漏斗活塞处，左手顶住玻璃塞（左右手也可调换）

活塞；上口玻璃塞未打开。

6、取少量溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，无明显变化，再滴加氯水，溶液变蓝，说明原溶液有碘离子。（步骤顺序很重要）

7、⑴通风橱；⑵坩埚钳；⑶石棉网

【讨论交流1】

有助于灼烧充分，使海带完全灰化。

海带中部分碘元素以有机碘化物形式存在于细胞组织中，不易转移到水中，因此直接浸泡海带碘的提取率较低。

煮沸2-3分钟，一是加快I－溶解，二是使海带灰中I－尽可能全部溶解。

2I- +H2O2+2H+ = I2+ 2H2O；3I2+6OH- = 5I-+ IO3-+3H2O；5I-+ IO3-+ 6H+ =3 I2+3H2O

第一次萃取时除去的，因为无机盐易溶于水不溶于CCl4，与I2分离。

过氧化氢是绿色氧化剂，无污染且不产生新的杂质。而其他几种氧化剂除了产生新杂质还有可能因为氧化性太强将I2继续氧化为高价化合物。

两次均要洗涤，第一次是为了把残留在灰渣上的溶液洗下来，减少碘元素的损失，第二次是为了洗去碘固体表面的溶液，因为含有硫酸钠等杂质。

洗涤沉淀在过滤器中进行。

过滤后是否需要洗涤沉淀由实验目的来决定，如果实验对量和纯度的要求较高（如制备、定量检测、有干扰的定性检验等），一般需要进行洗涤。