选修6实验化学《实验2-4硫酸亚铁铵的制备》新课标优质课教案设计

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学会溶液中离子浓度的测定方法，培养化学计算的能力。

【教学重难点分析】

【教学重点】

硫酸亚铁铵晶体的制备、离子检验

【教学难点】

硫酸亚铁铵晶体中Fe2+含量的测定

教学过程设计

【引入】

2011年海南理综17题

17.（9分）硫酸亚铁铵[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：

步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。

步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol·L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）

①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研体 ⑥ 玻璃棒 ⑦ 酒精灯

在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______；

在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；

本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。检验Fe3+常用的试剂是______，可以观察到得现象是________。

【评析】

【总结】

高考化学实验题命题中的“综合”主要体现在以下几个方面：①在实验原理、实验仪器和实验操作三条“线”的基础上，向“原理+仪器”、“仪器+技能”、“原理+技能”三个交叉、综合的层面甚至向“原理+仪器+技能”三维立体结构发展，实现化学实验知识与技能的综合考查；②化学实验与元素化合物、有机化学、化学计算、化学概念和原理等各个板块中相关知识综合在一起进行考查；③将化学实验与化学相关知识、其他学科（如物理、生物等）的相关知识与方法融合在一起来进行综合考查。

硫酸亚铁铵的制备及性质检验实验涉及化学实验基本操作、物质的提纯、物质的检验和实验结果的定量分析等，可作为我们研究高考化学实验题和工业流程图问题解题方法的一个着手点。

【硫酸亚铁铵的制备】

实验原理