选修6实验化学《实验2-4硫酸亚铁铵的制备》公开课教案下载

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了解利用溶解度的差异制备物质的过程。

【实验原理】

铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁：

Fe＋H2SO4＝FeSO4+H2↑

硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵。

【实验用品】

实验药品：10％Na2CO3溶液、Fe屑、3mol／LH2SO4、(NH4)2SO4、蒸馏水、无水乙醇。

实验器具：锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸。

【实验步骤】

1．Fe屑的处理和称量

称取3g铁屑，放入锥形瓶，加入15 mL10％Na2CO3溶液，小火加热10 min以除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，记为m1(Fe)，备用。

2．FeSO4的制备

将称量好的Fe屑放人锥形瓶中，加入15 mL 3mol／L H2SO4，放在水浴中加热至不再有气体生成为止(有氢气生成，用明火加热注意安全)。趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。将滤纸上的固体干燥后称重，记为m2(Fe)。计算反应掉的Fe的质量，进而可计算得生成FeSO4的物质的量。

3．(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的制备

根据FeSO4的物质的量，计算等物质的量的(NH4)2SO4的质量，称取(NH4)2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。过滤后用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。

4．称量硫酸亚铁铵的质量

称量生成的硫酸亚铁铵的质量并保存硫酸亚铁铵晶体，以备其它实验。

（1）加入(NH4)2SO4的质量为 （用含m1、m2的代数式表示）

（2）制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，根据是

（3）浓缩时能否蒸发至干，为什么？

（4）制取FeSO4时，加入的Fe为什么要过量？

（5）写出对晶体中各种成分的检验的实验步骤

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