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(1) 步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度℃超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是　 。?

(2) 步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图1所示。NaClO 碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是 ；使用冷凝管的目的是

。? 图1

(3) 步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HS、S随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示)。

图2 图3

①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为　　　　　　　　　　　　　　　　。?

②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：

，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。?

2．(2017?江苏高考)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

已知：①NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2OAg(NH3+Cl-+2H2O

③常温时 N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3：

4Ag(NH3+N2H4·H2O4Ag↓+N2↑+4N+4NH3↑+H2O

(1) “氧化”阶段需在 80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为　　　　　　　　　。?

(2) NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是　　　　　　　　　　　　　。?

(3) 为提高Ag的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并 。?

(4) 若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应)，还因为　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(5) 请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag的实验方案：　　　　　　　　　　　　　　

。(实验中须使用的试剂：2 mol·L-1水合肼溶液，1 mol·L-1H2SO4 )?

3．(2016?江苏高考)实验室以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

(1) 酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

MgCO3(s)+2H+(aq)Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=-50.4 kJ·mol-1

Mg2SiO4(s)+4H+(aq)2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=-225.4 kJ·mol-1

酸溶需加热的目的是　　　　　　　　；所加H2SO4不宜过量太多的原因是　　　　　　　　　　　　。?

(2) 加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。?