选修6实验化学《物质的制备》集体备课教案设计

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本节课按照模型建立→模型认知→模型应用的教学思路设计教学，在模型认知的基础上进行实验探究，旨在培养学生的创新意识和思维能力，养成严谨的科学态度，体现了科学的探究精神与化学核心素养。

教学设计：

教学目标：

1、了解二价铁的还原性；了解氢氧化亚铁的常规制备制备方法，掌握“防氧化”的常规方法。

2、通过对氢氧化亚铁的制备的研究分析，初步建立“防氧化”实验装置模型，并能在实验设计中得以迁移应用。

3、通过氢氧化亚铁制备的探究学习，培养学生科学探究精神同时激发学生学习化学的兴趣。

评价目标：

通过制备氢氧化亚铁的实验现象描述，诊断学生氧化还原反应的认知水平。

通过实验探究氢氧化亚铁的制备，诊断并发展学生的观察能力、动手能力、创新意识和创新思维能力。

教学重点：了解氢氧化亚铁制备方案的探究；是学生学会氢氧化亚铁的制备

教学难点：让学生明确氢氧化亚铁制备的关键和制备方法；了解氢氧化亚铁的不稳定性、强还原性。

课型：实验拓展课

教学过程：

模型建立：常规方法制备氢氧化亚铁的分析

反应原理：Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓（白色沉淀）

实验一：

实验步骤

实验现象记录及原理解释

取2mLFeSO4溶液于试管中，用胶头滴管滴加NaOH溶液。观察现象

2、取2mLNaOH溶液于试管中，用胶头滴管滴加FeSO4溶液，观察现象。

产生白色沉淀，并迅速变为灰绿色。

Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3

二、模型认知：寻找用常规方法得不到白色沉淀的原因：

内因: Fe(OH)2很不稳定，具有很强的还原性，极易被氧化。