《归纳与整理》集体备课教案设计

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3、能运用难溶电解质溶解平衡的观点对工农业生产中的应用进行分析。

（二）过程方法：

1、在分析平衡移动的过程中，通过实验进一步强化平衡观。

2、通过沉淀溶解平衡的理解和分析，建立起“宏观现象——微观本质——符号表达”三者之间的联系，进一步强化微粒观。

3、能够体会原有知识和新知识之间的衔接和联系，能够用新的概念指导对原有知识的理解。

（三）情感态度价值观：

1、通过化学平衡知识在解决实际问题中的应用，进一步感受化学知识与人类生活的密切关系，体验平衡理论对实践的指导作用，激发学习热情。

2、拓展对物质“溶”与“不溶”的理解，知道物质的溶解是绝对的即难溶≠不溶，体会辩证唯物主义的相对论。教材分析第三章《水溶液中的离子平衡》是应用第二章所学的平衡理论，进一步探讨水溶液中的离子行为。而第四节《难溶电解质的溶解平衡》是新教材增加的内容，是继化学平衡、电离平衡、盐类水解平衡之后又一个重点。可以帮助学生更全面地了解水溶液中离子平衡的相关理论，使他们更加透彻地理解在溶液中发生离子反应的本质，及离子反应在生活、生产中的应用，帮助学生形成辩证唯物主义世界观。在教学功能等上这一节起着延伸、拓展和巩固前面所学知识的作用。学情分析认知基础：本节课针对的是高二理科学生，在学习本节课之前，学生已经学习了弱电解质的电离平衡，水的电离和溶液的酸碱性，盐类水解平衡，对平衡及平衡移动的探究方法有了一定的了解。在此基础上学习本节内容，学生更容易理解和接受。

心理特征：学生有了一定的理论基础，有强烈的好奇心和探究愿望，对用所学理论知识解决实际问题充满期待。因而我采用了理论分析和实验探究并重的教学方法，以师生思考与交流为主线，注重教学过程，充分调动学生参与的积极性。教学重难点教学重点：运用沉淀溶解平衡解释沉淀的形成、溶解和转化

教学难点：运用沉淀溶解平衡解释沉淀的溶解和转化教学方法问题引导，实验探究、讨论，归纳，讲解，总结等教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图复习回顾难溶电解质的溶解度很小，但不会等于0，因此难溶电解质存在溶解平衡，类比学习化学平衡的移动，可改变外界条件，是平衡朝有利的方向移动，服务于生产、生活中。回顾知识通过复习难溶电解质的溶解平衡，类比学习化学平衡的移动，有利于学习本节课内容环节1沉淀的生成【设问】废水中有Ag+，你会如何处理？

【引出】生产工艺中，常用生成沉淀来除杂或提纯。

【分析】化学沉淀法废水处理工艺流程图

【设问】1、工业原料中含杂质FeCl3，如何除去?

2、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？

【归纳】沉淀的生成的方法：①调pH生成氢氧化物沉淀；②加沉淀剂。思考回答

阅读工艺流程图，认真听讲。

思考与交流

归纳知识以思考题引出本节教学，让学生了解到沉淀反应在实际生产生活中的应用，理论联系实际，增强学生的学习兴趣。环节2沉淀的溶解【设问】实际工作中，常常会遇到需要使难溶物溶解的问题，又该如何处理？

【分析讨论】通过平衡移动的原理分析难溶于水的盐，有些能溶解于酸，如CaCO3、FeS、Ca（OH）2。

①沉淀溶解的原理：根据勒夏特列原理，设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使沉淀溶解平衡向溶解方向移动。

【演示实验】沉淀溶解的实验探究P63实验3-3

【思考与交流】

1、用方程式表示实验中的变化。

2、实验现象及解析，并试从以上现象中找出沉淀溶解的规律。

【归纳】（1）沉淀溶解的原理：