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2．体会物质性质的共性和个性。

【活动过程】

活动一：探究金属具有的共同化学性质

1．根据与金属反应物质的类型，对金属的化学性质进行分类；写出能体现这一分类的你所熟悉的化学方程式，若为离子反应，写出其离子方程式。

2．画出钠、铝、铜（已知铜原子核外电子数为29，其最外层有1个电子）的原子结构示意图，根据金属原子的结构特点，从氧化还原的角度推测，金属原子在化学反应中发生的变化和表现出的共同性质。

活动二：实验探究金属钠、铝与氧气的反应

1．探究钠在常温和加热条件下与氧气的反应。

实验步骤实验现象主要化学方程式⑴取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外皮，观察现象⑵取一小块金属钠放在坩埚里（或石棉网上），加热2．探究铝在常温和加热条件下与氧气的反应。

铝比铁金属性更强，但铝却比铁难锈蚀，请你通过下面的实验得出正确结论。

实验步骤实验现象实验结论⑴将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化⑵将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热至熔化⑶将铝箔卷夹一根火柴，将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中活动三：实验探究金属钠、铁与水的反应

1．探究钠与水的反应。

实验步骤实验现象实验结论⑴向一盛有水的烧杯中滴加几滴酚酞溶液，然后投入一小块（绿豆大小）金属钠，观察现象⑵用铝箔包裹住一小块金属钠，用针扎出一些小孔，用镊子夹住放入水中。用试管收集产生的气体，移近酒精灯火焰2．探究高温下铁与水蒸气的反应。

按图所示装置进行实验，酒精灯应先在放湿棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸气时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热，加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中。回答下列问题：

⑴实验结束时，应如何操作？

⑵点燃导管口放出的气体有何现象？

⑶写出发生反应的化学方程式。

活动四：实验探究铝与氢氧化钠的反应

1．节日充氢气球的氢气从何而来？请你利用下列实验用品完成实验。

实验用品：废铝片、6mol/L稀盐酸、6mol／L氢氧化钠溶液、试管等。

实验方案实验现象实验原理

（离子方程式）⑴铝与盐酸反应

⑵铝与氢氧化钠溶液反应

2．实际上，人们常采用烧碱与铝反应制得氢气，而不采用铝与盐酸反应制氢气。你认为主要原因是什么？

课题1 金属化学性质的通性与铝的特性

【活动结果】