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人教2003课标版《物质的检验》集体备课教案优质课下载
【活动1】：请回顾完成粗盐（主要杂质离子：Ca2+、Mg2+、SO42—）提纯的流程，在流程上填入相关除杂试剂。
2、食用盐和工业用盐
工业用盐的主要成分是亚硝酸钠，使用工业用盐烹饪食物会导致亚硝酸钠中毒。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，肉眼很难区分。通过查阅资料得到以下信息：
亚硝酸钠（NaNO2）氯化钠（NaCl）水溶性易溶、15℃溶解度为81.5g易溶、15℃溶解度为35.8g潮解性易潮解不易潮解熔点271℃801℃沸点320℃会分解、放出臭味气体1413℃与盐酸反应放出红棕色气体NO2无反应水溶液酸碱性碱性中性氧化性NO2—+Fe2+ + 2H+ ==NO↑+Fe3++H2O
……无明显氧化性
【活动2】：你有哪些方法区分亚硝酸钠和氯化钠？
3、加碘盐
【活动3】：为什么要加碘？应该加何种含碘物质？如何检验？
4、亚铁氰化钾
亚铁氰化钾（K4Fe(CN)6·3H2O），俗名黄血盐，是一种浅黄色结晶颗粒。有些打开的食盐吸收空气中的水分容易结块影响外观，不方便食用，也不利于控制盐的摄入量。加入亚铁氰化钾抗结剂便能让其保持松散的状态。
【活动4】：Fe3+、Fe2+的检验方法？
【学以致用】
1、亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）
已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4—反应生成NO3—和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
⑴加热装置A前，先通一段时间N2，目的是 。
⑵装置A中发生反应的化学方程式为 。
⑶B装置的目的是 。
⑷仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为 （填名称）。
⑸充分反应后，检验装置D中产物的方法是
（注明试剂、现象）
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