选修6实验化学《实验3-4酸碱滴定曲线的测绘》优质课教案下载

选修6实验化学《实验3-4酸碱滴定曲线的测绘》最新教案优质课下载

3、理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数进行相关计算。

4、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

教学目标

1、学会结合图像创建新情景，能够对已有的知识整合，重组为新知识

2、培养变化观念和平衡思想，能够多角度、动态地分析化学反应

3、提高宏观辨识与微观探析的能力，学会提取图像中的关键信息，提高解决问题的能力

三、重难点

重点：有关平衡常数的计算

难点：判断相关等式的正误

四、教学过程

1、导入:温故知新，看图识图 （用时3min）

【学生活动】回顾在上节课的实验细节，以及测绘酸碱滴定浓度-PH曲线的知识，自主解决学案上的以下问题

（1）中和滴定过程中的关键点是？

（2）滴定终点，溶液一定呈酸性吗？

（3）用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L醋酸，如何结合这幅图来命题，比较微粒浓度大小？

2、剖析分布分数曲线图，掌握考点与命题模型（用时15min）

【多媒体投影】例1 25℃，醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。

设问角度：

（1）比较溶液中微粒的大小

【学生活动】比较pH等于4.0溶液中CH3COOH、 CH3COO? 、H+、OH-浓度大小。

答：c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

【提炼技巧】看图比较

（2）等式中的等量替换

【学生活动】W点所表示的溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COOH) + c(OH?) 正确吗？

答：正确