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《实验3-6食醋中总酸量的测定》公开课教案优质课下载
学习用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。
过程与方法：
在设计方案和实验操作过程中，学习面对实际问题的处理方法，学习用化学定量分析法解决实际问题的能力。
情感态度与价值观：
体验实验过程真实问题的处理与理论性问题的处理之间的差异，体会用理论解决实际问题的成就感。
三、教学方法
用启发、引导、讨论、实验分析、归纳整理等方法达成目标。
四、实验用品：
10.00 mL食用白醋原液、稀释后的食醋、0.1%酚酞指示剂、0.1000 mol/L的NaOH溶液，去CO2的蒸馏水，酸式滴定管、滴定管夹、铁架台、碱式滴定管、 烧杯、锥形瓶
五、实验原理：
食醋中含醋酸，此外还含有少量乳酸等有机弱酸。它们与氢氧化钠溶液的反应为：
NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O
nNaOH+HnA=NanA+nH2O
六教学内容设计过程 课题：实验3—6《食醋中总酸量的测定》
教师活动
学生活动
设计意图
[创设情境，引入本课]
视频：生产食醋的过程，种类和食醋的用途
观察视频，并了解食醋的应用
交流：它是调味品，能促进食物消化吸收、增进食欲等；更可供药用，对高血压，皮肤病等有一定疗效和预防作用；由含淀粉、糖类较多的物质经发酵而成。
让学生在亲切和可望求知的氛围中进入学习状态，体会化学与生活的密切联系
展示：几种价格不等的食醋，
讨论：1它们的质量差异是什么决定的？
2假设你是工商部门工作人员，如何鉴定该产品是否合格？（国家标准3.5-5g/100ml）