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人教2003课标版《酸碱中和滴定法》精品教案优质课下载
(3)通过溶质的分析情况,能绘制水电离出的氢离子浓度随加入酸或碱溶液体积变化的曲线图。
(4)运用数学方法,能把双曲线图转化为直线图像。
2.过程与方法
(1) 回忆用强碱滴定弱酸的实验绘出大概走势图,分析其中若干关键点,逐步建立溶液中的电离和水解观念。
(2)通过图表的分析,培养观察图表和利用图像上特殊点进行计算。
(3)通过例题体验离子图像题中变化观念和守恒思想。
3.情感态度与价值观
通过认识图像分析实验,更深刻明确溶液中酸碱盐电解质粒子浓度变化,体会数学知识在本章节的应用,进一步明确溶液中变化的是离子浓度,不变的是各种常数和守恒关系。
二、教学重点:
1.在酸碱中和滴定图像上找到特殊的点,分析其中的大小关系和等量关系。
2.双曲线图像转化为线性图像,各种常数的应用。
三、教学难点:水电离出的氢离子浓度随溶液酸碱性变化的原因。
四、课时安排:2课时
五、教学流程:
教学环节一:知识回顾
【投影】常温下,往20.00 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液逐滴加入0.10 mol·L-1 NaOH溶液,绘出pH-- NaOH溶液体积的曲线图像。注意只画出变化趋势即可
(学生可能的绘出各种图像:老师注意检查指出)。
【讲解】分析学生在黑板的绘图,指出其中特殊点。
【提问】可以结合本图像考查什么知识?
【回答】离子浓度大小比较,电离常数,还有三大守恒……
教学环节二:旧题重做
【投影】常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是( )
A. 由图可以计算CH3COOH的电离平衡常数K=1.0×10-6
B. 点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C. 点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)