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人教2003课标版《酸碱中和滴定法》公开课教案优质课下载
一、综合题中的滴定类型
1．酸碱中和滴定
原理：酸碱中和滴定是指酸与碱按化学方程式中化学计量数关系恰好完全反应生成指定的盐，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的定量分析方法。
注 意：中和滴定操作及误差分析不仅适用于酸碱中和反应，也可以迁移应用于氧化还原反应、沉淀反应以及混合溶液的滴定。
2.氧化还原滴定
例1.酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液（草酸被氧化为二氧化碳，在原理栏中写出方程式）
原理
指示剂
终点判断
原理
2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI
指示剂
终点
判断
例2.Na2S2O3溶液滴定碘液
3．沉淀滴定
原理：是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法，应用最多的是银量法，即利用Ag＋与(类)卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、SCN－、I－或Ag＋。
写出用标准AgNO3溶液滴定KCl溶液的离子方程式：
4．络合滴定
原理：利用形成稳定络合物的反应来进行滴定分析的方法。EDTA是化学中一种良好的配合剂，能与多种金属离子形成配合物，试题中通常会以信息形式给出。
例3. (2014·全国卷Ⅱ改编)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定。已知：
银盐
性质