选修6实验化学《酸碱中和滴定法》新课标优质课教案设计

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教学重点

1、酸碱中和滴定的原理及有关计算

2、仪器的简介

教学难点酸碱中和滴定的原理及计算

（1）知识讲解

考点1： 酸碱中和滴定的原理

1、定义：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。

2、中和滴定的原理：酸提供的H＋和碱提供的OH－恰好完全反应（等物质的量反应）。在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度

3.中和反应的实质：H＋＋ OH－ ＝H2O

如用A代表酸，用B代表碱，则有：

EMBED Equation.3

　　　　又因c＝ EMBED Equation.3 所以n＝cV

则上式可表示为：

EMBED Equation.3

如为一元酸和一元碱中和时：

由于 ，则有：c(B)＝ EMBED Equation.3

4．酸碱中和反应指示剂选择：

强酸和强碱之间的滴定，一般从甲基橙、甲基红、酚酞中选择而不选石蕊。

弱酸滴定强碱所选择的酸碱指示剂一般用无色酚酞；

强酸滴定弱碱则选择甲基橙。

考点2：滴定曲线

酸碱滴定曲线以滴加酸液或碱液的量为横坐标，以溶液的pH为纵坐标，描述酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中滴定终点附近pH会发生突变，因此选择适当的指示剂就能准确判断滴定终点；

注意：酸和碱的中和能力是指一定物质的量的酸（或碱）完全中和所消耗的碱（或酸）的能力，而不是指酸碱中和后溶液的pH＝7

考点3：酸碱中和滴定操作