人教2003课标版《酸碱中和滴定法》优质课教案设计

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第三单元课题二 物质含量的测定教材分析酸碱中和滴定操作简便、快速，有足够的准确性，因此，该方法在工农业生产和科学研究中被广泛使用。本节内容综合了物质的量浓度的计算，酸碱指示剂的选择，仪器的使用，介绍了一种定量分析的方法中和滴定法。 教材先简单地介绍定性分析和定量分析，解释了什么叫酸碱中和滴定，以及酸碱中和滴定的实用价值。重点讨论了酸碱中和滴定原理的三个含义：第一，酸碱中和反应的实质，即H+ + OH- = H2O；第二，酸碱中和滴定的计量依据和计算，具体示例了如何利用关系式进行中和滴定的有关计算及计算的格式；第三，准确判断中和反应是否恰好进行完全。 教材以盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，详细地讨论了滴定过程中溶液pH的变化，以及溶液从碱性经中性突变到微酸性的过程。说明可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化来准确判断中和反应是否恰好进行完全。 学情分析学生现有的知识基础：已经掌握了酸碱中和滴定的本质，同时具备一定酸碱指示剂使用的知识。

学生现有的能力：经过两年的学习，具备了一定的对定性实验的现象分析，掌握了少量定量实验的基础

教学目标知识与能力目标1）熟练中和滴定实验有关仪器（滴定管和锥形瓶等）的基本操作规范。

2）理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。过程与方法目标1）通过酸碱中和滴定实验，理解化学实验中测定酸或碱的准确浓度的基本方法。

2）通过酸碱中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择、实验操作中有关问题的讨论探索，发展学生的思维能力,培养学生探究性学习的能力，对学生渗透科学方法的教育情感态度与价值观目标（1）对学生进行热爱科学、尊重科学和依靠科学的科学思想教育。

（2）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨、求实的优良品质.教学重难点重点中和滴定实验操作过程。

难点滴定管的使用

教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图【导入】前几节课我们学习了物质成分的检测，其实在生产和科学实践中，人们不仅仅要知道物质中含有的化学成分，还要知道这些成分的含量，今天我们就来学习一下物质含量的测定方法。

【板书】课题二物质含量的测定

展示课前预习作业：

【预习一】有一瓶未贴标签的盐酸，如何知道它的浓度，可以设计什么样的实验方案

【教师讲解】气体法，所测得气体体积不准，沉淀法步骤多有误差，ph值法不精确，由中和法引出中和滴定

【板书】一、酸碱中和滴定法

1、定义：用已知物质的量浓度的酸(或碱)测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫

做酸碱中和滴定。

2、原理：H++OH-=H2O； c(H+)·V(酸)=c(OH-)·V(碱)

【教师提问】想要知道盐酸的浓度，就可以用氢氧化钠来滴定它，氢氧化钠的浓度已知，想要知道盐酸的浓度，还需要知道体积，引出问题二，展示预习作业二：测量溶液体积的仪器有哪些？

滴定管的使用及注意事项

【教师讲解】我们知道了体积，那么在滴加氢氧化钠的过程中，有什么现象吗？什么时候停止滴加不能确定，引出指示剂

问题三，常用的指示剂有什么

酸碱指示剂的选择：强酸强碱互滴用：酚酞或甲基橙

强酸滴弱碱用：甲基橙

强碱滴弱酸 ：用酚酞

颜色变化：酸色（或碱色）?自身色

4.中和滴定操作