《实验4-2金属镁、铝、锌化学性质的探究》优质课教案下载

《实验4-2金属镁、铝、锌化学性质的探究》最新教案优质课下载

4. 掌握Al 、Al2O3、Al(OH)3等常见物质的主要性质及其应用。

教学过程

一．镁的性质及应用

镁是银白色固体，易导热、导电、密度小属于轻金属。

(1)与非金属(O2、Cl2、N2等)

①2Mg＋O22MgO、

②Mg＋Cl2MgCl2、

③3Mg＋N2Mg3N2

(2)与热水反应的化学方程式: Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑

(3)与酸反应

Mg＋2H＋===H2↑＋Mg2＋。

(4)与氧化物(CO2)反应的化学方程式:2Mg＋CO22MgO＋C

【问题1】Mg在空气中燃烧最多可得到哪几种物？MgO、Mg3N2、C

【问题2】 Mg3N2 能否与水反应？

Mg3N2 极易与水反应：Mg3N2＋2H2O === Mg(OH)2＋NH3↑

【问题3】工业上海水制镁的工艺流程是什么？发生的主要化学反应有哪些？

从海水中提取镁的工艺流程如下：

主要反应：

CaCO3CaO＋CO2↑

CaO＋H2O===Ca(OH)2

MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2

Mg(OH)2＋2HCl=== MgCl2＋2H2O

(结晶析出MgCl2·6H2O，要在氯化氢气流中加热氯化镁晶体，得到无水氯化镁)

MgCl2 (熔融)Mg＋Cl2↑

二、 铝的主要性质及应用