《归纳与整理》新课标优质课教案设计

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学生情况分析：通过课前测查和访谈，发现学生已经掌握了熟悉物质制备方案设计与评价的方法，但面对陌生物质的时候自主调用认识思路来分析问题仍具有一定的难度，需要设计利用题目给出的仪器装置和药品，组装和连接实验装置，确定操作程序；真实有效的问题情景，引发学生展开自主讨论，特别需要结合方案设计的展示和评价的思维外显。亚硝酸钠与学生实际生活比较接近，学生对于这类物质制备方案的探讨（特别是在思考和讨论过程中获取新知）具有较强的兴趣，查阅文献结合自主设计，有助于促进学生落实全面系统研究物质制备型实验方案的设计与评价。

教学方式与教学手段说明：情境教学及体验学习。

技术准备：黑板纸及实物投影。

前期教学状况、问题、对策：通过实验专题的复习，学生们已经熟知了各类常见气体的制备方式及物质制备型实验的一般分析、研究思路，但是从第一次模拟考试中的情况来看，学生们面对具有陌生情境及陌生物质的个别试题得分情况还有待改善，同时学生从材料中分析获取信息的能力也有待提高。因此，设计本节教学活动，旨在帮助学生形成研究物质制备型实验方案设计与评价的思路方法。

（三）本课教学目标设计

知识与技能：复习气体实验室制备的一般思路方法，应用于制备亚硝酸钠的原料NO的制取，整合气体制备原理、发生装置、净化除杂装置以及收集装置等方面；分析、解释及评价工业上既有的制备方案；

过程与方法：在查阅资料过程中，获得完成物质制备的化学原理，利用已有知识，完成方案的设计与评价；形成物质制备型实验方案的设计和分析思路

情感态度与价值观：通过将高中化学知识和实际生产中的化学问题的关联，强化化学学习的价值和社会责任意识，培养学生的化学学科核心素养。

（四）教学过程与教学资源设计

环节一 引入：创设问题情境

亚硝酸钠（NaNO2）常用于生产化肥、食品防腐剂、烟雾弹、定色剂、染料和烟火制造等。当其作为食品添加剂时，必须严格控制用量。如何设计方案制备亚硝酸钠？

环节二 探究：基于文献阅读，锁定制备原理，设计制备方案

通过文献阅读，获得2NO+Na2O2 ═ 2NaNO2；NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣，MnO4﹣被还原为Mn2+等信息。

请依据背景素材中的原理，自主选择试剂和仪器，思考并讨论设计制备NaNO2的装置。

以小组为单位，将制备方案及装置设计花在黑板纸上。

环节三 解释：各小组派代表上台展示并阐述制备方案及装置

就装置的一些特殊设计之处设问，如B、C等装置的作用。

环节四 精致：选取文献中的其它工业制备亚硝酸钠的方案 用化学用语阐释

工业上制备亚硝酸钠的方法之一：

用纯碱溶液吸收生产硝酸或硝酸盐过程中产生的尾气（含有一定比例的NO和NO2）。在吸收过程中应避免反应液出现酸性。待充分反应后，在132℃时进行蒸发浓缩，然后冷却至75℃，析出亚硝酸钠结晶，再经离心分离、干燥即得产品。

其中涉及的化学用语：

Na2CO3+NO+NO2==2NaNO2+CO2↑；2NO2+Na2CO3==NaNO3+NaNO2+CO2↑

工业上制备亚硝酸钠的方法之二：在氢氧化钠醇溶液中加入亚硝酸乙酯，放置。待乙醇挥发，剩余物滤出（亚硝酸钠含量高达91%～96%）。在水中进行重结晶，可得亚硝酸钠含量95.5% ～99.8%。

其中涉及的化学用语：NaOH+C2H5ONO == NaNO2+C2H5OH

工业上制备亚硝酸钠的方法之三：加热熔化硝酸钠，加少量金属铅，搅拌并继续加热至铅全部氧化（氧化产物为PbO）。产物PbO不溶于水，将反应后混合物溶于热水中，过滤、重结晶，得到白色晶状的亚硝酸钠。