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第一课时 物质的量和气体摩尔体积

知识要点

物质的量

概念：表示含有一定数目粒子集合体。

＊ 粒子：分子、原子、离子、质子、中子、电子等所有微观粒子，不能指宏观微粒

（2）国际单位制中七个基本物理量之一。

（3）符号： n 单位： 摩尔 。

2.摩尔

⑴概念：物质的量的单位。

⑵符号： mol

⑶基准 1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023 。

使用原则：

使用“物质的量”这一物理量时，必须指明微粒的单位。使用“摩尔”这一单位时，必须指明物质微粒的名称或符号或化学式。

以氢的几种微粒为例：我们可以说“1mol氢原、1mol氢分子、1mol氢离子”，也可以分别表示为“1molH、1mol EMBED Equation.KSEE3 ﹨ MERGEFORMAT 、1mol EMBED Equation.KSEE3 ﹨ MERGEFORMAT ”，但若表示成“1mol氢”就违反了使用原则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。

A.摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位

B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一

C.含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol

D.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子

阿伏加德罗常数

(1) 1mol粒子集体所含的粒子数。

⑵符号： NA ⑶单位： mol-1 。

⑷注意点：

①阿伏加德罗常数的基准是12g 12C 中的原子个数。

②现阶段常取 6.02×1023mol-1 为阿伏加德罗常数的近似值。