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必修一《1、元素与物质的分类》新课标教案优质课下载
3.了解钠及其常见化合物的制备方法。
4.了解碱金属性质的相似性和递变性。
5.了解Na＋、K＋的检验方法。
考点一 钠的主要性质及其应用
自主梳理
1．钠的物理性质
（1）颜色：银白色，有金属光泽。
（2）密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
（3）熔点：低于100 ℃。
（4）硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性
（1）与非金属单质(如O2、Cl2)的反应
①与非金属反应
（2）与水反应
离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
钠与滴有酚酞的水反应的现象及解释
（3）与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑。
（4）与盐酸反应
离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
（5）与盐(CuSO4)溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
3．钠的制取及保存
（1）制取：化学方程式为：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。
（2）保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途
（1）制取Na2O2等化合物。