鲁科2003课标版《2、电解质》精品优质课教案设计

鲁科2003课标版《2、电解质》精品教案优质课下载

[知识梳理]

1．离子反应

(1)概念：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。它是指在溶液中有离子参加的化学反应。

(2)本质：反应物中某些离子的浓度减小。

(3)发生条件

①复分解反应类型。

②氧化还原反应类型。

强氧化性物质＋强还原性物质===弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。

2．离子方程式

(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)

(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。

(3)特殊情况的处理

特殊情况

处理方式

举例

微溶性反应物呈澄清溶液形式

拆写成离子符号

澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋===H2O

微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式

仍写化学式

用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O

氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物

写成NH3·H2O

硫酸铝溶液中加入氨水：

Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH