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《3、氧化剂和还原剂》教案优质课下载
??⒈反应前后各元素的原子个数相等，即质量守恒。?
??⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，即电子守恒。?
??⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。
??配平步骤??
?⒈标变价：写出反应物和生成物的化学式，标出变价元素的化合价。??
?⒉列变化：列出反应前后元素化合价的升、降变化值。
?⒊求总数：使化价升高和降低的总数相等。?
?⒋配系数：用观察的方法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。?
??⒌查守恒：检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”。
二 配平的基本技能
全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。
（正向配平法）
例如(3)____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O
答案5 . 1. 3. 3. 3. 3 .
自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
（逆向配平法?）及若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。?
例如：P?＋?CuSO4?＋?H2O?－?CU3P?＋?H3PO4?＋?H2SO4??
该反应的氧化剂是P、CuSO4，还原剂是P，以反应物作标准求得失电子数比较困难，但是氧化产物只H3PO4?、还原产物只CU3P，所以以1mol?H3PO4?和1mol?CU3P作标准物容易求得失电子数。?
答案：11??152456?15?
?
3.缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。
?例如：BiO3－?＋?Mn2＋?＋?－Bi3＋?＋?MnO4－＋?H2O??解析：首先根据化合价的升降配平有变价元素的有关物质：?
5BiO3－?＋2?Mn2＋?＋?－??5?Bi3＋?＋2?MnO4－＋H2O?
根据氧原子守恒，可以确定H2O?的系数为7，根据质量守恒和电荷
守恒规律可以确定反应物所缺的是氢离子H＋?。?