《3、氧化剂和还原剂》精品优质课教案设计

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【学生回答】···（略）

【展示投影】丰富多彩的“铁”

【小结】铁元素的常见价态；0、+2、+3以及对应的物质

【过渡】下面我们我们将以铁，氯化亚铁，氯化铁来进行探究，研究他们的氧化性或者还原性

【启发】由氧化还原反应中元素化合价与氧化性与还原性的关系来预测一下铁，氯化亚铁，氯化铁的氧化还原性

【A同学】铁粉—只具有还原性

氯化亚铁—既有还原性又有氧化性

氯化铁—只具有氧化性

【师】请问你的预测依据是什么？

【A同学】最高价具有氧化性，最低价具有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。

【师】很好，那么现在就请大家进行实验设计，探究大家推测出来的性质是否正确。但设计实验之前首要解决的问题就是：如何证明物质具有氧化性或还原性？

【方法导引】验证物质有氧化性，就要验证该物质能与还原性的物质发生氧化还原反应，反之验证物质有还原性，就要验证该物质能与氧化性的物质发生氧化还原反应。（引导学生回答）。

【过渡】 桌面上有几种试剂：铁粉、稀硫酸、稀硝酸、氯水、氯化亚铁溶液、 氯化铁溶液、铜片、锌片、硫氰酸钾。下面请大家动手来归类，找出氧化剂还原剂

【生】还原剂：铁粉、铜片、锌片； 氧化剂：稀硫酸、稀硝酸、氯水 。请问 硫氰酸钾是什么？

【师】很好，看来大家都注意到了硫氰酸钾这个新物质。大家请看，我手上两支试管分别装了浅绿色的氯化亚铁和黄色的氯化铁溶液 ，现在我往两支试管滴加硫氰酸钾溶液，大家注意颜色变化

【生】氯化铁溶液跟硫氰酸钾反应生成了血红色溶液？

【师】是的，写出反应方程式。

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 所以，硫氰酸钾溶液可以用来检验三价铁离子。 那么大家就请根据给出的试剂来设计实验方案，小组内讨论，选出最佳方案。现 在以六到七人小组为单位，10分钟后将你们派出两名代表，一名操作演示你们所设计的实验，另一名同学记录实验现象并书写离子方程式。

【交流讨论】放手让学生以小组为单位汇报

【实验】学生根据设计进行实验

【师】注意观察实验现象,及时记录,并注意实验结论和预测结果有何不同,进行 分析。（对表现出色的小组及时表扬,在实验中出现问题的小组成员进行交流讨论,）

【小结】铁粉—只具有还原性 Fe+2H+=Fe2++H2

氯化亚铁—既有还原性 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

又有氧化性 Zn+Fe2+=Zn2++Fe

氯化铁—只具有氧化性 2FeCl3+Fe=3FeCl2