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《3、氧化剂和还原剂》公开课教案优质课下载
3、理解氧化还原反应的本质
教学重难点：
氧化还原反应的概念及本质
教学过程：
[引入]：通过前面的学习我们已经知道了现在人们发现并创造的物质种类很多，甚至超过了一亿种，在学习和研究的过程中必须采用分类的方法。那么这些物质之间发生的化学反应有多少种呢？
[过渡]化学反应的种类早已超过千亿。对于如此之多的化学反应，我们是如何学习呢？同样也必须采用分类的方法。请同学们回忆一下，在初中有没有学习关于化学反应的分类呢？
[交流研讨1] 练习一：结合四种基本反应类型，请对以下化学反应进行分类：
1. CaO + H2O =Ca(OH) 2
2. H2+ CuO = H2O+ Cu
3. Na2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2NaCl
4. 2Na + Cl2 = 2NaCl
5. 2NaHCO3= Na2CO3 + H2O + CO2↑
6. Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
7. 3CO +Fe2O3 = 2Fe+3CO2
8. 2KClO3=2KCl+3O2 ↑
9. Cl2+H2O=HCl+HClO
10. HCl+NaOH=NaCl+H2O
[思考]四种基本反应类型能否涵盖所有的化学反应？
[提示]从化学反应中有没有元素化合价发生变化来对化学反应进行分类？
[交流研讨2]学生分组论上述化学反应中有没有元素化合价发生变化？并指出哪些元素变化？怎样变化的？
[总结]学生通过以上研讨认识化学反应通过传统的分类不能满足要求，不够全面。所以必须有一个更全面的分类的分类方法，就是通过在化学反应过程中有没有元素化合价发生变化来分类。
[板书]一、氧化还原反应
1、定义：有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应。无元素化合价升降的化学反称为非氧化还原反应。
2、判断依据：有元素化合价升降
[练习]